Строение ядра атома

В 1909-1911 годах Резерфорд со своей командой провели ряд опытов, в результате которых выяснили, что атом имеет планетарную структуру. То есть в центре атома расположено небольшое, но очень тяжелое ядро, а на некотором расстоянии на своих орбитах вращаются электроны. В ходе опытов также выяснилось, что ядро имеет положительный заряд.

Частицы, несущие этот положительный заряд, называются протонами.

В 1932 году Дж. Чэдвиком была открыта еще одна частица в составе ядра – нейтрон. Он так был назван, потому что вообще не имеет заряда.

Массовые числа протона и нейтрона примерно совпадают и равны единице.

Общее название для протонов и нейтронов – нуклоны.

Ядро атома состоит из протонов, несущих положительный заряд, и нейтронов, не имеющих заряда. Масса ядра складывается из массы протона и массы нейтрона.

Ядро атома Li, например, состоит из 7 нуклонов, из которых 3 нуклона – это протоны, а 4 нуклона – это нейтроны.

Все химические элементы и составы их ядер записаны в периодической таблице Менделеева.

Как правильно прочитать информацию о ядре в таблице Менделеева.

Порядковый номер химического элемента – это есть число протонов в ядре атома.

Массовое число (например, у Li 6,94) округляется до целого и сообщает нам о том, сколько нуклонов содержит ядро. Ведь каждый массовое число нуклона равно единице, значит, сколько единиц, столько и нуклонов.

Зная количество протонов и массовое число, нетрудно подсчитать количество нейтронов в ядре. Для этого надо лишь из массового числа вычесть количество протонов.

Приятна следующая запись химического элемента:

Где N – химический элемент, р – количество протонов, М – массовое число ядра.

А количество нейтронов можно узнать из формулы:

p + n = M,

n = M – p.

Например, возьмем химический элемент – кислород О. Его запись будет выглядеть так:

Где М=16, р=8, n=8.

Существуют такие вещества – изотопы – они отличаются друг от друга количеством нейтронов в ядре. Эти вещества не занесены в таблицу Менделеева, потому что их свойства почти ничем не отличаются от основного вещества. Например, если взять тот же кислород, то мы увидим, что изотоп кислорода – это все равно кислород, а не азот и не фтор.

Отсюда делаем еще один очень важный вывод: самое главное отличие химических элементов друг от друга – это количество протонов.

Например, если кислороду прибавить еще один нейтрон, то он так и останется кислородом. А если кислороду прибавить в ядро один протон, то он станет фтором. А если ему прибавить два протона, то (см. по таблице Менделеева) он станет неоном.

 

«Как выстроить эффективную систему преподавания»

Подпишись прямо сейчас – введи свой e-mail

Ваш e-mail: *
Ваше имя: *

Нравится статья? Можно рассказать друзьям, нажав на кнопку:
Давайте дружить:

Related posts:

  1. Самостоятельная работа по теме Строение атомного ядра

Один отзыв на «Строение ядра атома»

  1. :

    А почему электроны не падают на ядро. Ведь протон+, а электрон -. Должны притягиваться.

Ваш отзыв